（7分）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。

问题问答题

（1）计算：配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为 g，水的体积为

mL。

（2）甲同学按下图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有和（填字母序号）；B中仪器名称为；

E中玻璃棒的作用是。

（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）

答案

（1）7.5 42.5

（2）A B 量筒搅拌，加速溶解

（3）偏低

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．

（2）根据药品的称量和液体的量取方法判断；

（3）根据溶质和溶液的质量关系判断．

解答：解：

（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；

（2）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．

（3）配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小．

故答案为：（1）7.5；42.5；

（2）A；B；量筒；搅拌，加速溶解；

（3）偏低