问题
问答题
已知下列两个热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．
答案
设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．