问题
选择题
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23
答案
BC
A、不正确，反应在25℃，101kPa下发生，燃烧1mol S固体生成SO2气体，放出的热量为297.23 kJ；B、正确，所以S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )是放热反应；C、固体气化时要吸热，所C正确，D不正确，选BC。