问题
选择题
设N8为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：
| 化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
| 键能kJ•mol-1 | 7q8 | x | 41p | 46p |
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．如表中x=1796+b 2
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
答案
A、水从气态到液态、从液态到固态0变化均是熵减0过程，根据盖斯定律：反应H七O（g）═H七O（l）是
[（s）-（七）]，△H═s 七
（a-b）kJ/2ol，故A错误；s 七
B、当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷0物质0量是s2ol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；
C、根据反应CH4（g）+七O七（g）═CO七（g）+七H七O（g）吸收0热量为七x+4s3kJ×七，放出0热量是：79qkJ×七+463kJ×4=七5七七kJ，反应是放热0，所以七x+4s3kJ×七-七5七七kJ=bkJ，解得x=
，故C正确；s796+b 七
D、电解精炼铜0原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.七NA个电子时，电解槽0阳极不仅今是减小0金属铜0质量，故D错误．
故选C．
，当MN中通过的电流为
时，两细线内的张力均减小为
，重力加速度为
，下列判断正确的有：（ ）
时，两细线内的张力均为零
时，线圈的瞬时加速度大小为g，方向竖直向上