（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．1 2
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．
（1）水的物质的量为
=0.2mol，3.6g 18g/mol
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-11 2
1 283KJ
x56.58KJ
=1 x
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，283KJ 56.58KJ
所以原混合气体中H2和CO的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，
故答案为：1：1；
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极区溶液的pH增大，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，
故答案为：增大；2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；
（3）电解精炼时粗铜作阳极，与正极相连，阴极铜离子得电子生成铜单质，则阴极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：正极；Cu2++2e-=Cu．