设100L水煤气中有H₂xL，CO为yL，

由反应热可知：

CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.85kJ/mol

1mol                         282.85kJ

yL

22.4L/mol

                   m

m=

y

22.4

×282.85kJ

H₂（g）+

1

2

 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

1mol                         285.8kJ

xL

22.4L/mol

                  n

n=

x

22.4

×285.8kJ

故得：

y

22.4

×282.85kJ+

x

22.4

×285.8kJ=1143.3…①

由体积关系有：

CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g） 体积减少△V

1                   1         0.5

y                   y         0.5y

H₂（g）+

1

2

 O₂（g）=H₂O（l）体积减少△V

1                             1.5

x                             1.5x                     

故得1.5x+0.5y=100+60-65…②

联立①②，解得x=50（L），y=40（L）

NaOH吸收CO₂的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO₂的体积为45L-40L=5L，N₂的体积为100-50-40-5=5L，

答案：100L这种水煤气中含H₂50L、CO40L、CO₂5L、N₂5L．