问题
问答题
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为______．
答案
设放出275.8kJ热量消耗的二氧化硫的物质的量为x，
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol，
2 197
x 275.8
则
=2 x
，解得x=2.8mol，所以SO2的转化率=197 275.8
×100%=70%．2.8mol 4mol
故答案为：70%．