问题
计算题
（5分）1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。
答案
（1）2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O（l）；ΔH="-1038" kJ·mol -1
或CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O（l）；ΔH="-519" kJ·mol-1
（2）n=60
由题意书写为完全燃烧的热化学方程式为：2CH4 (g)+3O2 (g)====2CO(g)+4H2O（l）；ΔH="-1038" kJ·mol-1
或CH4 (g)+3/2O2 (g)====CO(g)+2H2O（l）；ΔH="-519" kJ·mol-1①，同理完全燃烧的热化学方程式为：CH4 (g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O（l）；ΔH="-802" kJ·mol-1②
可设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，由①②得
CH4 — 3/2O2 — CO — 519 kJ
x x·3/2 519x kJ
CH4 — 2O2 — CO2 — 802 kJ
Y 2y 802y kJ
得关系式x+y="1" mol
x·3/2+2y="n/32" mol
519x kJ+802y kJ="731.25" kJ
解得：x="0.25" mol y="0.75" mol n=60。