问题
选择题
| 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol 假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（ ） A．40% B．50% C．12.5% D．37.5% |
答案
答案：B
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