问题
填空题
在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），
试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ，c(HCl)= ____________；
（2）A点pH=____________________ ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。
答案
（1）c(H2SO4)=0．05mol·L－1,c(HCl)=0．20mol·L－1
（2）pH=1
（3）最初混合酸c(H+)=0．05mol·L－1×2+0．20mol·L－1=0．30mol·L－1 pH=0．52 B点还没有完全中和，酸有剩余 c(H+)= =mol·L－1 pH=1．48，
所以B点比最初混合酸的pH增加1．48－0．52=0．96