问题
填空题
(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________,在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的
Ba(OH)2溶液后,加水稀释到10 L,所发生反应的离子方程式为______________, pH为________。
(2)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13 mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃,其理由是________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
答案
(1)2;Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O;11
(2)大于;Kw随温度升高而变化;①10∶1;[Na+]>[SO42-]>[H+]=[OH-];②9∶2;[H+]>[SO42-]>[Na+]>
[OH-]