问题
选择题
发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
答案
答案：D
本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。