（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度 。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。
（14分）（1）能（1分）
CH
（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）
H＝250.3kJ·mol
（3分）其余每空2分
（2）0.4 mol ·L-1
（3）① O2＋2H2O＋4e－=4OH- ②变小 不变 ③ 1.12
（1）该反应为一个熵增的放热反应，可以自发进行；通过盖斯定律，首先写出目标反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应等于(①×4-②-③)，故ΔH=((-35.6)×4-(-890.3)-247.3)=250.3KJ/mol；
（2）
N2+3H2 2NH3 | |||
| 始态mol/L | 0.5 | 1.3 | 0 |
| 反应mol/L | 0.1 | 0.3 | 0.20 |
| 终态mol/L | 0.4 | 1.0 | 0.20 |
（3）铁棒镀铜，可以确定Cu为阳极，Fe为阴极，整个电镀过程中电解质浓度没有变化；
左边为燃料电池，a为负极，甲烷失电子，b为正极，发生还原反应O2＋2H2O＋4e－=4OH-，整个过程中KOH的量不变，但有水生成，浓度减小，pH变小。根据得失电子守恒可以确定，消耗甲烷为1.12L