（15分）

（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a．体系压强保持不变

　b．混合气体颜色保持不变

　c．SO₃与NO的体积比保持不变

　d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，

选择此压强的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　。

（4）101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量

为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　 。