取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O⇌ΗΑ+ΟΗ-，
故答案为：A-+H2O⇌ΗΑ+ΟΗ-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH-）-c（HA）=c（H+）=1×10-8mol/L，
故答案为：9.9×10-7；1×10-8；
（4）NH4A溶液为中性，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞．