中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)△H ＝

问题选择题

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1) △H ＝－57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

答案

答案：C

其中Q₃=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。