（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③该可逆反应△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（1）①-746.5 kJ·mol－1 （2分） ②631.25（2分）
（2）①1.42×10－4 mol/(L·s) （2分） ②5000（2分） ③＜，低温（2分，各1分）
（3）B （1分）
（1）①按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ·mol－1。
②631.25
（2）①v (N2) =v (NO) = ×
=1.42×10－4mol·L－1·s－1
②反应至4s达平衡，此时
c（N2）=△c（NO）=×（10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1）=4.50×10－4 mol·L－1
c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1=9.00×10－4 mol·L－1
故化学平衡常数为：K=
==5000L·mol－1。
（3）该燃料电池的正极反应为：O2+4e－=2O2－，生成的O2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O2—―2e-＝CO2，故B项错误。