化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol^-1，即H-I键的键能为297kJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol^-1）

（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．

所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）

（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ•mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．

（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ•mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ•mol^-1．

电感线圈加磁芯后，其电感量（）。