问题
选择题
18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．196.46 kJ
B．55.175 kJ
C．141.285 kJ
D．282.57 kJ
答案
答案：C
18 g炭粉的物质的量为1.5 mol
题给两热化学方程式相加，得碳完全燃烧的热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392.92 kJ·mol－1
生成气体中CO占，CO2占时，放热为： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol="448.095" kJ；
若完全燃烧则生成CO2，放热为：392.92 kJ×1.5mol="589.38" kJ；
故损失了589.38 kJ-448.095 kJ="141.285" kJ