已知：H2O(g)==H2O(l)△H1=－Q1 kJ·mol

问题选择题

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)

C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

答案

答案：D

根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)，所以反应热是－Q₃kJ·mol^－¹＋Q₂kJ·mol^－¹－3Q₁kJ·mol^－¹。23g乙醇是0.5mol，所以选项D正确。答案选D。