(1)反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温___ ；②增大压强____ ；③增大容器容积____ ；
④加入A___ ； ⑤加入B____ ； ⑥加正催化剂____ 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）
（1）考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强或使用正催化剂，均能加快反应速率。增大容器的容积，压强减小，反应速率降低。B是固体，增加B的质量，反应速率不变。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol－1。
（3）考查盖斯定律的应用。根据题意①－②即得到C3H8(g)
CH3CH
CH2(g)＋H2(g)，所以该反应的反应热是156.6 kJ·mol－1－32.4 kJ·mol－1＝124.2 kJ·mol－1。
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝—1928 KJ/mol。