已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol

问题选择题

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q_l kJ，乙中放出的热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是 ( )

A．2Q₁=Q₂<Q

B．2Q_l<Q₂<Q

C．2Q₁=Q₂=Q

D．Q₁<Q₂＝Q

答案

答案：A

由于是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，因此Q₂<Q。由于甲和乙都是温度压强相同的，所以两容器中的压强是等效的，即转化率是相同的，因此2Q₁=Q₂。答案选A。