已知热化学方程式： H2O(g) ==H2(g) + O2(g)△H =" +2

问题选择题

已知热化学方程式：

H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g) △H =" +241.8" kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1) △H = －285.8 kJ·mol^-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44 kJ

C．放热44kJ

D．吸热44 kJ

答案

答案：B

根据盖斯定律可知，两式相加即得到H₂O(g)＝H₂O(1)，其反应热是241.8 kJ·mol^-1－285.8 kJ·mol^-1＝－44 kJ·mol^-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案选B。