问题
填空题
已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则此温度下水的离子积常数Kw=______.此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为______.
答案
某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=10,则c(H+)=1×10-10mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=0.01×1×10-10=1×10-12;
此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合溶液的pH=10,则反应后的溶液的c(OH-)=
=0.01(mol/L),1×10-12 10-10
则c(OH-)=
=0.01mol/L,解之得:V1:V2=1:9,1mol/L×V1-0.1mol/L× V2 V1+V2
即则此温度下水的离子积常数Kw=1×10-12;V1:V2=1:9,故答案为:1×10-12 ; 1:9.