常温下，将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比

问题问答题

常温下，将0.05mol•L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．

（1）此一元弱酸的物质的量浓度为______；

（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______．

答案

（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c（OH^-）=

2x-0.05×1

1+2

mol/L=

10-14

10-12

mol/L，

2x-0.05

1+2

=0.01，x=0.04，

氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，

设HA的浓度为ymol/L，

0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，

0.04×0.0125

0.002

=0.025，

故答案为：0.025mol•L^-1；

（2）电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

10-3×10-3

0.025-10-3

=4.5×10^-5，

故答案为：4.5×10^-5．