问题
多选题
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L
B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
答案
A．NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-6mol/L，故A错误；10-14 10-8
B．等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX），故B正确；
C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移项得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+），故C正确；
D．溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（X-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BC．