问题
计算题
（提前进度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
答案
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol 。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
（2）标准状况下n（混合气体）=
="3" mol（1分）
其中有n（H2）= 
="1" mol （2分）
1mol H2燃烧生成液态水时放热
=285.8kJ（1分）
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）
故n（CO）=
=1.5mol（1分）
CO的体积分数为
×100%=50% （1分）