常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混

问题填空题

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，则溶液中的溶质可能为：______或______或______．

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则以上结果______ （选填“正确”或“错误”）

（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序______．

（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．

c（K⁺）-c（A^-）=______mol•L^-1 c（OH^-）-c（HA）=______mol•L^-1．

答案

（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A^-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；

故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；

（2）溶液中存在电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^-）+c（A^-），c（OH^-）＞c（H⁺ ）则c（A^-）＜c（K⁺），所以c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）是错误的；

故答案为：错误；

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O⇌HA+OH^-，则

c（K⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

c(H+)

10-14

10-9

=10^-5 mol/L，故答案为：10^-5．