25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中
=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：cH+ cOH-
（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
（2）HA的电离方程式是______．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
B.cH+ cHA
C．c（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）cHA cA-
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．
（1）25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则
=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，c(H+) c(OH-)
故答案为：弱电解质；强电解质；
（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；
（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：
=n(H+) n(HA)
，所以其比值增大，故A错误；c(H+) c(HA)
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
减小，故B正确；c(HA) c(A-)
C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B；
（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多，
故答案为：多．
