已知100℃时，0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10

问题选择题

已知100℃时，0.01mol•L^-1NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁L与pH=5V₂LNaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则V₁：V₂=（　　）

A．2：9

B．1：9

C．1：1

D．1：2

答案

硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol•L^-1NaHSO₄溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，所以K_w=10^-12；

该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，混合溶液呈碱性，

溶液中c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，

10-4×V1-10-5V2

V1+V2

=10-5，

所以V₁：V₂=2：9，故选A．