问题
选择题
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
答案
答案：C
碘与氢气的反应为可逆反应，故254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，A项错；当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：②－①得：I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96 kJ·mol-1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 kJ，D项错。