问题
选择题
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
答案
答案：C
将两式相加可得：③CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1
A：与③相比可知产物水的状态不同
B：无具体的参加反应的物质的量，所以无法求得转移电子的物质的量；
C：由③可知0.2 mol CH4参加反应放出的热量为173.4 kJ；
D：由③知反应中电子转移的个数为8，所以4.48 L CH4也就是0.2 mol对应的电子转移数为1.6mol