问题
选择题
下列叙述中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
答案
答案：D
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。
