问题
选择题
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
A．吸收18．4KJ热量
B．放出73．6KJ热量
C．放出18．4KJ热量
D．吸收73．6KJ热量
答案
答案：D
题目分析：起始时在该容器中充入2mol NH3和起始时在该容器中充入1mol N2和3mol H2相比，平衡是等效的，所以才是氨气的分解率是80％，即反应中消耗1.6mol氨气，因此吸热的热量是92．0KJ·mol-1÷2×1.6mol＝73．6KJ，答案选D。
点评：如果正反应是放热反应，则逆反应就一定是吸热反应。另外本题的关键还需要准确判断出两次平衡是等效的。