问题
选择题
．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
答案
答案：B
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，选项A不正确；根据燃烧热可知，单位质量的气体燃烧放出的热量氢气是142.9kJ，而甲醇是22.69kJ，所以选项B正确；选项C中生成的硫酸钡存在溶解平衡，所以反应中放出的热量不是57.3kJ；根据盖斯定律可知，（①×3－②）÷2即得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，则△H＝（－571.6 kJ·mol－1×3＋1452 kJ·mol－1）÷2＝－131.4kJ/mol，所以选项D不正确，答案选B。