问题
计算题
(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g) △H1 N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
答案
(1) 6△H1 + 2△H2－ 4△H3 (2) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝+165.0 kJ·mol－1。
（1）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热是△H＝6△H1 + 2△H2－ 4△H3 。
（2）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以该反应的反应热是△H＝+206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0 kJ·mol－1。