问题
选择题
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ
答案
答案：B
根据盖斯定律可知，①＋②即得到H2O(g)＝H2O(1)，所以该过程中的能量变化是+241.8kJ／mol－285.8kJ／mol＝－44kJ/mol，即气态水变成液态水是放热的过程。所以当1g液态水变为水蒸气时，应该吸热是
，答案选B。