问题
选择题
已知下列热化学方程式
（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
（2）
＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（ ）
A．+131.3kJ·mol—1
B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1
D．－373.1kJ·mol—1
答案
答案：A
考查反应热的金属。更具有盖斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ，所以△H3＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝＋131.3kJ/mol，答案选A。