（1）①N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol

② S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol

(2) ① O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－  ②2 H₂－4e^－＝  4 H⁺ （每小题2分）

考查热化学方程式即电极反应式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　

（1）①反应是吸热的，所以热化学方程式是N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，则1molS燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以热化学方程式是S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol

（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，如果电解质溶液为KOH，则正极反应方程式为 O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－；电解质溶液为硫酸，则负极反应方程式为2 H₂－4e^－＝  4 H⁺。