问题
选择题
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ) I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
答案
答案：D
题目分析：1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反应生成HI(g)，所以放热小于9.48kJ，A错误；将二式相减得1mol固态碘和1mol气态碘能量相差35.96kJ，B错误；HI(g)分解生成H2(g)和固态碘放热，C错误；反应(ii)的反应物总能量比2molHI(g)能量低26.48kJ，反应(i)的反应物总能量比2molHI(g)能量高9.48kJ，所以反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，D正确。
点评：可逆反应不能进行到底；化学反应的焓变为生成物能量与反应物能量差或为反应物键能之和与生成物键能之和之差。