合成氨反应原理为：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) △H=xkJ/mol。请回答：

(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=0.5，若以FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄为原料，则三者的物质的量之比为___________________。

(2)将N₂及H₂按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N₂的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。

A．△H<0

B．v(N₂)=2v(NH₃)时，说明已达平衡

C．该催化剂约在500℃时活性较大

D．若增大压强，N₂的转化率一定提高

(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分别表示N₂、H₂、NH₃的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：

Kp=____。

(4)合成氨工业中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x_i对合成氨生产影响时所得到的。

根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。