2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是 ；
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
（2）-198 （3）0.025 （4）-1185kJ/mol
题目分析：（1）图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量。E为活化能，使用催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加。
（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
（3）化学反应速率比等于化学计量数比。
（4）由硫的燃烧热可写出热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1利用盖斯定律得S(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。
点评：热化学方程中化学计量数表示物质的量。