问题 计算题

已知NaCl(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:

(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?

(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3,则盐酸的物质的量浓度为多少?

答案

解:(1)设生成HCl的物质的量为x

NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

58.5g              1mol

117g                x

x=2 mol

V(HCl)=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L

(2)C(HCl)= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol-1+100g) ÷(1.1g·cm-3×103cm3·L-1)]= 12.7mol·L-1

解答题
判断题