问题
计算题
已知NaCl(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3,则盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
解:(1)设生成HCl的物质的量为x
NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
58.5g 1mol
117g x
x=2 mol
V(HCl)=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
(2)C(HCl)= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol-1+100g) ÷(1.1g·cm-3×103cm3·L-1)]= 12.7mol·L-1