汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g)
2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为 kJ。
（1）增大
（2）
（或0.11） 
（或14.3%）
（3）867
题目分析：（1）由图可以知道，2NO(g)
N2(g)＋O2(g)为放热反应，所以N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)为吸热反应，温度高，K增大；
（2） N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)
起始浓度mol/L 5 2.5 0
转化浓度mol/L 0.5 0.5 1
平衡浓度mol/L 4.5 2 1
所以，K=1×1÷（4.5×2）=，设N2达到平衡的物质的量浓度为amol/L，根据平衡常数在同一温度下不变可以得到，
=，解得a=
，所以N2达到平衡的物质的量为
mol，反应的的物质的量为mol，所以达到平衡后N2的转化率为。
（3）将CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)与CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)相加，可以得到2CH4(g)＋4NO2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ＋2N2(g)，△H＝－1734 kJ·mol－1，所以1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867KJ。
点评：该大题综合考查了化学平衡，热化学方程式，是高考的热门考点，该题的难度适中。