问题
选择题
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
答案
答案：D
标准状况下，112L气体的物质的量是5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol。根据盖斯定律可知，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－2Q3-Q2；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2Q3－Q1，所以完全燃烧放出的热量是4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。