CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2
CH3OH＋H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）提高甲醇产率的措施是 。
（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO2的转化率为 ，再将温度降低至
140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将 （填“增大、减小 或 不变“ 下同），CO2的转化率将 。
（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝ 。(要求写出算式和计算结果)
（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式 。
（1）降温、加压（2分） （2）25%（2分） 减小（2分） 增大（2分）
（3）
＝
＝1.04 （3分）
（4）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H＝-48.9 kJ/mol（3分）
题目分析：（1）根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的产率降低，这说明正方应是放热反应。再温度相同时，增大压强，甲醇的产率增大，所以提高甲醇产率的措施是降温、加压。
（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，甲醇的产率是25%。根据碳原子守恒，1molCO2生成1mol甲醇，因此甲醇的产率就是CO2的转化率，所以CO2的转化率为25%。降温并同时降低压强，反应速率减小。由于正方应是放热的体积减小的可逆反应，因此降温和降低压强平衡均向正反应方向移动，所以CO2的转化率增大。
（3） CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
起始浓度（mol/L）0.100 0.275 0 0
转化浓度（mol/L）0.0250 0.0750 0.0250 0.0250
平衡浓度（mol/L）0.0750 0.200 0.0250 0.0250
所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＝1.04
（4）CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol，则有热化学方程式①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0KJ/mol。又因为反应②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ/mol、③CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，所以根据盖斯定律可知，(③×2－①＋②)÷2，及得到反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，所以该反应的反应热∆H＝（－90.1KJ/mol×2＋566.0KJ/mol－483.6KJ/mol）÷2＝-48.9 kJ/mol。