问题
选择题
根据下列热化学方程式( )
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H＝244.1kJ/mol
B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol
D．△H＝996.6kJ/mol
答案
答案：B
题目分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该的反应热为△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。
点评：由于反应热和反应途径是无关系的，能量是守恒的，所以在计算反应热时1经常用到的定律就是盖斯定律。需要注意的是，反应热和化学计量数有关系，因此在扩大化学计量数时，不要忽略了反应热的变化。