问题
选择题
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1－3Q2＋Q3
B．3Q1－Q2＋Q3
C．Q1＋Q2＋Q3
D．2(Q1＋Q2＋Q3)
答案
答案：B
考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，③－②＋3×①即得到反应式C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，则该反应的反应热是△H＝（3Q1－Q2＋Q3）kJ/mol，因此正确的答案选B。