在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，（1）SO42-的物质的量浓度

问题计算题

在 300mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，

（1）SO₄^2-的物质的量浓度是多少？

（2）H⁺的物质的量浓度是多少？

（3）溶质的质量是多少？

（4）此溶液中含H⁺的物质的量是多少？

（5）其中含有多少个SO₄^2-？

答案

解：

（1）c(SO₄^2-)= c(H₂SO₄)= 2mol/L

（2）c(H⁺)= 2c(H₂SO₄)= 4mol/L

（3）溶质即H₂SO₄，n (H₂SO₄)=c(H₂SO₄) ×V=2mol/L×0.3L= 0.6mol

m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×M=0.6mol×98g/mol=58.8g

（4）n(H⁺)= 2n(H₂SO₄)= 1.2mol

（5）n(SO₄^2-)=n(H₂SO₄)=0.6mol

N(SO₄^2-)= n(H₂SO₄) ×N_A= 0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³