问题
计算题
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案
（1）c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
1.0mol V(H2)
V(H2) = 22.4L
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L